(資料圖)

1、19世紀中期，G.M.古德貝格和 P.瓦格提出：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的有效質(zhì)量成正比。

2、此即質(zhì)量作用定律，其中的有效質(zhì)量實際是指濃度。

3、近代實驗證明，質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)，因此該定律可以更嚴格完整地表述為：基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與各反應(yīng)物的濃度的冪的乘積成正比，其中各反應(yīng)物的濃度的冪的指數(shù)即為基元反應(yīng)方程式中該反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)的絕對值。

4、如對基元反應(yīng)NO2+CO=CO2+NO，其速率方程式可根據(jù)質(zhì)量作用定律寫作：r=k[NO2][CO] 式中r為反應(yīng)速率，[NO2]、[ CO]分別為反應(yīng)物NO2和CO的濃度，k稱為反應(yīng)的速率常數(shù)。

5、根據(jù)質(zhì)量作用定律，基元反應(yīng)的級數(shù)與反應(yīng)的分子數(shù)是相等的。

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